آموزش محلول سازی

سلام امروز مطلبی در مورد محلول سازی در این پست قرار میدم که مربوط به بخش آزمایشگاهی شیمی سال سوم دبیرستانه و البته برای دانشجوهای ترم های اولیه رشته شیمی هم احتمالا ممکنه مفید باشه.

از غلظت های رایج در آزمایشگاه که در محلول سازی مورد استفاده قرار می گیرد ، می توان به مولاریته ، مولالیته و نرمالیته اشاره نمود.

– مولاریته (M)
تعداد مول های ماده ی حل شده در یک لیتر از محلول.
مولاریته یکی از پرکاربرد ترین مفاهیم غلظت در شیمی تجزیه می باشد.تعداد مولهای جسم حل شده از تقسیم کردن وزن آن بر حسب gr به وزن فرمولی آن (وزن مولکولی ، وزن اتمی ، وزن یونی) بدست می‌آید.

– نرمالیته (N)
تعداد هم ارز گرم های ( اکی والان های ) ماده ی حل شده در یک لیتر محلول.
نرمالیته ی یک محلول مانند مولاریته با تغییر دما اندکی تغییر میکند.
مفهوم اکی والان گرم: مقدار وزن اکی والان (E) مواد مختلف طبق رابطه زیر به دست می‌آید:

E=M/n

M جرم مولی و n ظرفیت است.

مقدار n برای اسیدها برابرتعداد هیدروژن‌های اسیدی و برای بازها ، برابر تعداد OH- ، برای نمک‌ها برابر ظرفیت فلز ضرب‌در تعداد فلز و برای واکنش‌های اکسایش- کاهش برابر درجه کاهش یا اکسایش است.

روش تبدیل مولاریته به نرمالیته که گاهی خودمم قاطی میکنم

N=M*n

– مولالیته (m)
تعداد مول های ماده ی حل شونده در یک کیلوگرم حلال
مولالیته یک محلول عبارت است از عدد مولهای حل شده در  1000 گرم حلال. مولالیته یک محلول آبی بسیار رقیق همان مولاریته آن محلول است زیرا  1000 گرم آب تقریبا  1000 گرم حجم اشغال می کند.

مثال:1000cc محلول 0.1 مولار از NaOH تهیه کنید.

می دانیم که NaOH جامد است، پس از فرمول زیر استفاده میکنیم:

MV=mg/fw

M مولاریته است که در صورت سوال ذکر شده :0.1M

V حجم است و برابر 1000ccمی باشد.

منظور از fw جرم مولی سود است:40gr

mg/40=1000*0.1

mg=4000

یعنی مقدار NaOH که باید برداریم 4000 میلیگرم است.بعد از توزین ، NaOH را داخل یک بالن 1000CC میریزیم و بالن را کم کم با افزودن آب مقطر و تکان دادن آن تا حل شدن NaOH  ، تا خط نشانه به حجم می رسانیم.

مثال2: 100cc محلول 1 مولار استیک اسید بسازید.

M=10ad/fw

M مولاریته محلول اولیه داخل ظرف است.

a درصد خلوص و d چگالی محلول ماست.این اطلاعات را از روی برچسب ظرف می خوانیم:

a=99% و d=1.05 و fw=60.05

60.05/(99*1.05*10)=M

M=17.3 پس مولاریته محلول موجود در آزمایشگاه برابر 17.3 است و ما باید از آن، محلول1 مولار بسازیم:

M1V1=M2V2

1*100=17.3*V

V=5.78CC

پس باید 5.78 میلیلیتر از محلول داخل ظرف را به یک بالن 100CC منتقل کنیم و آنرا به حجم برسانیم.

 

امیدوارم که به دردتون بخوره.