قدرت دعا کردن

زنی بود با لباسهای کهنه و مندرس وارد خواربار فروشی محله شد و با فروتنی از صاحب مغازه خواستکمی خواروبار به او بدهد . به نرمی گفت شوهرش بیمار است و نمی‌تواند کار کند و شش بچه‌شان بی غذا مانده‌اند صاحب مغازه با بی‌اعتنایی محلش نگذاشت و با حالت بدی خواست او را بیرون کند زن نیازمند در حالی که اصرار می‌کرد گفت : آقا شما را به خدا به محض اینکه بتوانم پولتان را می‌آورم مغازه دار گفت نسیه نمی‌دهد مشتری دیگری که کنار پیشخوان ایستاده بود و گفت و گوی آن دو را می‌شنید به مغازه دار گفت : ببین این خانم چه می‌خواهد؟ خرید این خانم با من .
خواربار فروش گفت : لازم نیست خودم می‌دهم لیست خریدت کو ؟ زن گفت : اینجاست.
مغازه دار با طعنه گفت : لیست ‌ات را بگذار روی ترازو به اندازه ی وزنش هر چه خواستی ببر !
زن با خجالت یک لحظه مکث کرد از کیفش تکه کاغذی درآورد و چیزی رویش نوشت و آن را روی کفه ترازو گذاشت. همه با تعجب دیدند کفه ی ترازو پایین رفت .
خواربارفروش باورش نمی‌شد . مشتری از سر رضایت خندید .مغازه‌دار با ناباوری شروع به گذاشتن جنس در کفه ی دیگر ترازو کرد کفه ی ترازو برابر نشد ، آن قدر چیز گذاشت تا کفه‌ها برابر شدند .
در این وقت ، خواربار فروش با تعجب و دل‌خوری تکه کاغذ را برداشت ببیند روی آن چه نوشته است .
کاغذ لیست خرید نبود، دعای زن بود که نوشته بود ” ای خدای عزیزم! تو از نیاز من باخبری خودت آن را برآورده کن “
مغازه ‌دار با بهت جنس ها را به زن داد و همان جا ساکت و متحیر خشکش زد. زن خداحافظی کرد و رفت.
مشتری یک اسکناس با ارزش به مغازه ‌دار داد و گفت : فقط خداست که می‌‌داند وزن دعای پاک و خالص چقدر است

 

 

درخت قوم بنی اسرائیل

در میان بنی اسرائیل عابدی بود. وی را گفتند : فلان جا درختی است و قومی آن را می پرستند. عابد خشمگین شد ، برخاست و تبر بر دوش نهاد تا آن درخت را برکند.
ابلیس به صورت پیری ظاهر الصلاح ، بر مسیر او مجسم شد، و گفت: ای عابد ، برگرد و به عبادت خود مشغول باش! عابد گفت : نه ، بریدن درخت اولویت دارد. مشاجره بالا گرفت و درگیر شدند. عابد بر ابلیس غالب آمد و وی را بر زمین کوفت و بر سینه اش نشست.
ابلیس در این میان گفت: دست بدار تا سخنی بگویم ، تو که پیامبر نیستی و خدا بر این کار تو را مامور ننموده است، به خانه برگرد ، تا هر روز دو دینار زیر بالش تو نهم؛ با یکی معاش کن و دیگری را انفاق نما و این بهتر و صوابتر از کندن آن درخت است
عابد با خود گفت : راست می گوید یکی از آن به صدقه دهم و آن دیگر هم به معاش صرف کنم و برگشت. بامداد دیگر روز ، دو دینار دید و بر گرفت. روز دوم دو دینار دید و برگرفت. روز سوم هیچ نبود. خشمگین شد و تبر برگرفت.
باز در همان نقطه ، ابلیس پیش آمد و گفت: کجا؟ عابد گفت : تا آن درخت برکنم ؛ گفت : دروغ است ، به خدا هرگز نتوانی کند و در جنگ آمدند. ابلیس عابد را بیفکند چون گنجشکی در دست! عابد گفت: دست بدار تا برگردم. اما بگو چرا بار اول بر تو پیروز آمدم و اینک، در چنگ تو حقیر شدم؟
ابلیس گفت: آن وقت تو برای خدا خشمگین بودی و خدا مرا مسخر تو کرد ، که هرکس کار برای خدا کند، مرا بر او غلبه نباشد؛ ولی این بار برای دنیا و دینار خشمگین شدی، پس مغلوب من گشتی
 

قیامت

خواب دیدم قیامت شده است. هرقومی را داخل چاله‏ای عظیم انداخته و بر سرهر چاله نگهبانانی گرز به دست گمارده بودند الا چاله‏ ی ایرانیان. خود را به عبید زاکانی رساندم و پرسیدم: «عبید این چه حکایت است که بر ما اعتماد کرده نگهبان نگمارده‏اند؟»گفت:....

می‌دانند که به خود چنان مشغول شویم که ندانیم در چاهیم یا چاله.»خواستم بپرسم: «اگر باشد در میان ما کسی که بداند و عزم بالا رفتن کند...» نپرسیده گفت: گر کسی از ما، فیلش یاد هندوستان کند خود بهتر از هر نگهبانی پایش کشیم و به تهِ چاله باز گردانیم!

نحوه دانلود رایگان مقالات از سایت ها

سایت های زیر امکان دانلود هرمقاله ای را به کاربران خود می دهند که تنهاکافیست لینک مقاله رادر قسمت مشخص شده وارد کنید و بعد مقاله موردنظر را دانلود کنید.
در بعضی سایت ها بجای لینک مقاله، DOIمقاله از کاربر خواسته شده است.

www.iranpaper.ir

www.freepapers.ir
www.freepapers.me
www.paperhub.ir
www.libdl.ir
www.elearnica.ir
www.goarticle.ir
www.paperdl.com
www.freescience.ir
www.sci-hub.club
www.sci-hub.io
www.ardabil-sci.com

 

The liquid-liquid phase separation and crystallization of vanillin in 1-propanol/water solution

سلام

امروز وبلاگم رو با یک فایل power point به روز میکنم

عنوان این مطلب The liquid-liquid phase separation and crystallization of vanillin in 1-propanol/water solutionهستش ، یعنی جداسازی مایع-مایع و تبلور وانیلین از محلول آب و 1-پروپانول که البته به زبان انگلیسی هستش.

برای دانلود روی لینک زیر کلیک کنید.

 

دریافت فایل

 

آموزش محدود کردن تعداد افراد متصل به wifi

سلام

امروز میخوام یک ترفند برای محدود کردن تعداد افرادی که میتونن به وایفای منزل شما وصل بشن بهتون آموزش بدم ، شاید واستون پیش اومده باشه که رمز وایفاتون رو در اختیار کسی قرار داده باشین و دوس نداشته باشین که کسی بجز اون شخص از حجم اینترنت شما استفاده کنه، برای اینکه بتونید تعداد افرادی که میتونن به اینترنت شما دسترسی داشته باشن رو محدود کنید کافیه که از mac filter استفاده کنید.

وارد تنظیمات مودم خودتون بشید(معمولا در اکثر مودم ها با وارد کردن 192.168.1.1 در address bar مرورگر،میشه وارد تنظیمات مودم شد)

وارد قسمتadsl setup یا wireless setup بشید و به دنبال wireless mac filter بگردید،اگر پیداش نکردید واردadvance بشید چون به احتمال زیاد اونجا پیداش میکنید:

حالا مک آدرس دستگاه های مورد نظر (کامپیوتر، تبلت، تلفن همراه و...) رو در بخشهای مشخص شده وارد کنید و گزینه actiated رو انتخاب و apply setting رو بزنید.

دقت کنید که اگر بخش action روی allow associated باشد یعنی فقط دستگاه هایی که شما مک ادرس شان را وارد کردید مجاز به مصرف اینترنت شما هستند ؛ همچنین اگر بخش action روی deny باشد یعنی فقط دستگاه هایی که شما مک آدرس آنها را وارد کردید مجاز نیستند از اینترنت استفاده کنند و سایر افرادی که رمز را داشته باشند مجاز به اتصال هستند.

حالا mac address چیست؟

اگر بخواهید مک آدرس یک گوشی یا تبلت را پیدا کنید کافیست وقتی که گوشی به وایفا وصل است وارد تنظیمات شوید و در قسمتی که مشخصات سخت افزاری و نرم افزاری گوشیتان نوشته شده (بخش about phone) مک آدرس را پیدا نمایید.

اگر میخواهید مک آدرس کامپیوتری را که به اینترنت شما وصل است پیدا کنید فقط کافیست وارد start شوید و سپس عبارت cmd را بنویسید و کلید enter بفشارید، پنجره ای باز میشود که میبایست در آن عبارت getmac تایپ شود تا مک آدرس را نشان دهد:

حالا اگه کسی بجز افرادی که مک آدرس اونها رو وارد کردید حتی رمز وایفای شمارو هم داشته باشه،نمیتونه به اینترنت وصل بشه.

امیدوارم که توضیحاتم به دردتون خورده باشه.

اطلاعات پایه ای در مورد اکتینیدها

Name: Actinium
Symbol: Ac
Atomic Number: 89
Atomic Mass: (227.0) amu
Melting Point: 1050.0 °C (1323.15 K, 1922.0 °F)
Boiling Point: 3200.0 °C (3473.15 K, 5792.0 °F)
Number of Protons/Electrons: 89
Number of Neutrons: 138
Classification: Rare Earth
Crystal Structure: Cubic
Density @ 293 K: 10.07 g/cm³
Color: Silvery

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 7   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 8 Third Energy Level: 18 Fourth Energy Level: 32 Fifth Energy Level: 18 Sixth Energy Level: 9 Seventh Energy Level: 2

 

Isotopes

Isotope	Half Life
Ac-225	10.0 days
Ac-226	1.2 days
Ac-227	21.8 years
Ac-228	6.16 hours

 

Facts

Date of Discovery: 1899
Discoverer: Andre Debierne
Name Origin: From the Greek word aktinos (ray)
Uses: No uses known
Obtained From: extremely rare

---

اطلاعات پایه ای در مورد لانتانیدها

Name: Lanthanum
Symbol: La
Atomic Number: 57
Atomic Mass: 138.9055 amu
Melting Point: 920.0 °C (1193.15 K, 1688.0 °F)
Boiling Point: 3469.0 °C (3742.15 K, 6276.2 °F)
Number of Protons/Electrons: 57
Number of Neutrons: 82
Classification: Rare Earth
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 6.7 g/cm³
Color: white

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 6   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 8 Third Energy Level: 18 Fourth Energy Level: 18 Fifth Energy Level: 9 Sixth Energy Level: 2

 

Isotopes

Isotope	Half Life
La-134	6.5 minutes
La-137	6000.0 years
La-138	1.05E10 years
La-139	Stable
La-140	1.67 days
La-141	3.9 hours
La-142	1.54 minutes

 

Facts

Date of Discovery: 1839
Discoverer: Carl Mosander
Name Origin: From the Greek word lanthaneis (to lie hidden)
Uses: expensive camera lenses
Obtained From: monazite, bastnasite

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه اول اصلی

Name: Hydrogen
Symbol: H
Atomic Number: 1
Atomic Mass: 1.00794 amu
Melting Point: -259.14 °C (14.009985 K, -434.45203 °F)
Boiling Point: -252.87 °C (20.280005 K, -423.166 °F)
Number of Protons/Electrons: 1
Number of Neutrons: 0
Classification: Non-metal
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 0.08988 g/cm³
Color: colorless

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 1   First Energy Level: 1

 

Isotopes

Isotope	Half Life
H-1	Stable
H-2	Stable
H-3	12.3 years

 

Facts

Date of Discovery: 1766
Discoverer: Henry Cavendish
Name Origin: From the Greek words hudôr (water) and gennan (generate)
Uses: Balloons, metal refining
Obtained From: mines, oil, gas wells

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه دوم اصلی

Name: Beryllium
Symbol: Be
Atomic Number: 4
Atomic Mass: 9.012182 amu
Melting Point: 1278.0 °C (1551.15 K, 2332.4 °F)
Boiling Point: 2970.0 °C (3243.15 K, 5378.0 °F)
Number of Protons/Electrons: 4
Number of Neutrons: 5
Classification: Alkaline Earth
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 1.8477 g/cm³
Color: gray

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 2   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 2

 

Isotopes

Isotope	Half Life
Be-7	53.3 days
Be-9	Stable
Be-10	2600000.0 years

 

Facts

Date of Discovery: 1798
Discoverer: Fredrich Wohler
Name Origin: From the mineral beryl
Uses: spacecraft, missiles, aircraft
Obtained From: beryl, chrysoberyl

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه سوم اصلی

Name: Boron
Symbol: B
Atomic Number: 5
Atomic Mass: 10.811 amu
Melting Point: 2300.0 °C (2573.15 K, 4172.0 °F)
Boiling Point: 2550.0 °C (2823.15 K, 4622.0 °F)
Number of Protons/Electrons: 5
Number of Neutrons: 6
Classification: Metalloid
Crystal Structure: Rhombohedral
Density @ 293 K: 2.34 g/cm³
Color: brownish

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 2   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 3

 

Isotopes

Isotope	Half Life
B-10	Stable
B-11	Stable

 

Facts

Date of Discovery: 1808
Discoverer: Sir Humphry Davy, J.L Gay-Lussac
Name Origin: From borax and carbon
Uses: heat resistant alloys
Obtained From: kernite

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه چهارم اصلی

Name: Carbon
Symbol: C
Atomic Number: 6
Atomic Mass: 12.0107 amu
Melting Point: 3500.0 °C (3773.15 K, 6332.0 °F)
Boiling Point: 4827.0 °C (5100.15 K, 8720.6 °F)
Number of Protons/Electrons: 6
Number of Neutrons: 6
Classification: Non-metal
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 2.62 g/cm³
Color: May be black

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 2   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 4

 

Isotopes

Isotope	Half Life
C-11	20.3 minutes
C-12	Stable
C-13	Stable
C-14	5730.0 years
C-15	2.5 seconds

 

Facts

Date of Discovery: Known to the ancients
Discoverer: Unknown
Name Origin: From the Latin carbo (coal)
Uses: steel, filters
Obtained From: burning with insufficient oxygen

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه پنجم اصلی

Name: Nitrogen
Symbol: N
Atomic Number: 7
Atomic Mass: 14.00674 amu
Melting Point: -209.9 °C (63.250008 K, -345.81998 °F)
Boiling Point: -195.8 °C (77.35 K, -320.44 °F)
Number of Protons/Electrons: 7
Number of Neutrons: 7
Classification: Non-metal
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 1.2506 g/cm³
Color: colorless

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 2   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 5

 

Isotopes

Isotope	Half Life
N-13	9.97 minutes
N-14	Stable
N-15	Stable
N-16	7.13 seconds

 

Facts

Date of Discovery: 1772
Discoverer: Daniel Rutherford
Name Origin: Greek
Uses: forms most of atmosphere
Obtained From: from liquid air

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه ششم اصلی

Name: Oxygen
Symbol: O
Atomic Number: 8
Atomic Mass: 15.9994 amu
Melting Point: -218.4 °C (54.750008 K, -361.12 °F)
Boiling Point: -183.0 °C (90.15 K, -297.4 °F)
Number of Protons/Electrons: 8
Number of Neutrons: 8
Classification: Non-metal
Crystal Structure: Cubic
Density @ 293 K: 1.429 g/cm³
Color: colorless

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 2   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 6

 

Isotopes

Isotope	Half Life
O-15	122.2 seconds
O-16	Stable
O-17	Stable
O-18	Stable

 

Facts

Date of Discovery: 1774
Discoverer: Joseph Priestly
Name Origin: From the Greek words oxus (acid) and gennan (generate)
Uses: supports life
Obtained From: from liquid air

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه هفتم اصلی

Name: Fluorine
Symbol: F
Atomic Number: 9
Atomic Mass: 18.998404 amu
Melting Point: -219.62 °C (53.530006 K, -363.31598 °F)
Boiling Point: -188.14 °C (85.01 K, -306.652 °F)
Number of Protons/Electrons: 9
Number of Neutrons: 10
Classification: Halogen
Crystal Structure: Cubic
Density @ 293 K: 1.696 g/cm³
Color: Greenish

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 2   First Energy Level: 2 Second Energy Level: 7

 

Isotopes

Isotope	Half Life
F-18	1.8 hours
F-19	Stable

 

Facts

Date of Discovery: 1886
Discoverer: Joseph Henri Moissan
Name Origin: From the Latin word fluo (flow)
Uses: Refrigerants
Obtained From: mineral fluorite

---

اطلاعات پایه ای در مورد عناصر گروه هشتم اصلی

Name: Helium
Symbol: He
Atomic Number: 2
Atomic Mass: 4.002602 amu
Melting Point: -272.0 °C (1.15 K, -457.6 °F)
Boiling Point: -268.6 °C (4.549994 K, -451.48 °F)
Number of Protons/Electrons: 2
Number of Neutrons: 2
Classification: Noble Gas
Crystal Structure: Hexagonal
Density @ 293 K: 0.1785 g/cm³
Color: colorless

 

 

Atomic Structure

Number of Energy Levels: 1   First Energy Level: 2

 

Isotopes

Isotope	Half Life
He-3	Stable
He-4	Stable

 

Facts

Date of Discovery: 1895
Discoverer: Sir William Ramsay
Name Origin: From the Greek word hêlios (sun)
Uses: balloons, deep sea diving
Obtained From: natural gas deposit, air

---

کل واکنش های عنصر کربن

CARBON - C

Properties of Carbon:

Nonmetal. A steady form of existence of an element of carbon (alpha-C). Are known also thermodynamic metastable forms: beta-C - diamond, (C₂)_n - carbyne, C₆₀ and C₇₀ - fullerens. Graphite - gray-black, with metal gloss, fat to the touch, soft, possesses conductivity. Chemically active (in difference from diamond and a carbyne). Reacts with hydrogen, oxygen, fluorine, sulfur, metals. Typical reducer. Reacts with water vapor, the concentrated nitric acid, oxides of metals. Receiving in the industry - pyrolysis of coal or hydrocarbons.

 

Molar mass	g/mol	12.011
Density	g/cm3	2.27
Melting point	°C	3800
Boiling point	°C	4000

 

Сhemical reactions with Carbon:

C + H2O(steam) = CO + H2 (800-1000°C).

C + 2H2SO4(conc., hot) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O.

C + 4HNO3(conc., hot) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O.

C + 2H2 = CH4 (600°C, pressure, catalyst - Pt).

2C + H2 = C2H2 (1500-2000°C).

C + O2 = CO2 (600-700°C, burning on air).

2C + O2 = 2CO (over 1000°C).

C+ 2F2 = CF4 (over 900°C).

C + 2S = CS2 (700-800°C).

2C + N2 = C2N2 (on electric discharge).

2C + H2 + N2 = 2HCN (over 1800°C).

C + Si = SiC (1200-1300°C).

2C + Ca = CaC2 (550°C).

C + 2PbO = 2Pb + CO2 (600°C).

2C + Na2SO4 = Na2S + 2CO2 (600°C).

2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO (900-1000°C).

3C + 8H2SO4(conc.) + 2K2Cr2O7(conc.) = 3CO2↑ + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O.

C → (HNO3 + H2SO4 + KClO3(KMnO4)) → C_nO(graphite oxide) n=2-2.75.

2C + nF2 = 2CF_n(graphite fluoride) n <1.12, 450°C.

8C + F2 = 2(C₄⁺)(F^-) (in the atm. HF).

(8+x)C + M = MC(8+x) (M = K, Rb, Cs; until 150°C).

C(diamond) → Time → C(graphite) (over 1200°C).

(C₂)_n(carbyne) → Time → 2nC(graphite) (2300°C).

کل واکنش های عنصر سیلسیم

SILICON - Si - [silicium]

Properties of Silicon:

Nonmetal. Large crystals - dark gray, with metal gloss, very firm, very fragile, opaque, the semiconductor at the room temperature. Amorphous in the form of very small crystals - white (without impurity) or brown (with impurity). Melts with reduction of volume. It is steady on air (formation of a protective oxidic film). In a crystal form - small reactionary ability. Doesn't react with water, acids (including also fluoric acid), hydrogen.

In an amorphous form - more active. Reacts with the concentrated fluoric acid, alkalis (it is partially transferred to solution even in the alkalescent environment), absorbs significant amounts of various gases (including hydrogen). Is oxidized by oxygen and halogens. Reacts with hydrogen halides, ammonia, hydrogen sulfide, metals sulfides by heating. It is extremely active in the melted state, reacts with alkalis, alkaline earth metals and other metals. Alloyed (but doesn't react) with beryllium, aluminum, gallium, indium, tin, antimony, zinc, silver, gold. An alloy with iron - ferrosilicium (12-90% of Si) is industrially important. The second for prevalence (after oxygen) an element in Earth lithosphere.

 

Molar mass	g/mol	28.086
Density	g/cm3	2.33
Melting point	°C	1415
Boiling point	°C	3250

 

Methods for the preparation of Silicon:

SiH4 = Si + 2H2 (400-1000°C).

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si (800-900°C, in atm. of argon).

SiO2 →(air, Mg, -MgO, -Mg3N2) → Si, Mg2Si (700-900°C).

SiO2 + 5C(coke) + CaO = Si + CaC2 + 3CO (800-1000°C).

SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl (800°C).

SiCl4 + Li[AlH4] = Si + LiCl + AlCl3 + 2H2 (over 450°C).

SiCl4 + 4M = Si(amorphous) + 4MCl (M = Na, K; 600-700°C).

3Na2[SiF6] + 4Al = 3Si + 2Na3[AlF6] + 2AlF3 (700°C).

Na2[SiF6] → Electrolysis → Si↓(on cathode) + 2F2↑(on anode) + 2NaF (in the liquid NaF).

 

Сhemical reactions with Silicon:

Si(amorphous) + 2H2O(steam) = SiO2 + 2H2 (400-500°C).

Si(amorphous) + 4NaOH(conc.) = Na4SiO4 + 2H2↑.

Si(amorphous) + 6HF(conc.) = H2[SiF6] + 2H2↑.

Si + 4HF(gas) = SiF4 + 2H2 (40-100°C).

3Si + 18HF(conc.) + 4HNO3(conc.) = 3H2[SiF6] + 4NO↑ + 8H2O.

3Si + 18HF(conc.) + 2KClO3 = 3H2[SiF6] + 2KCl + 6H2O.

Si + 6HF(conc.) + KNO3 = H2[SiF6] + 2KNO2 + 2H2O.

Si + O2 = SiO2 (1200-1300°C).

Si + 2F2 = SiF4 (normal temp., burning in the fluorine).

Si + 2Cl2 = SiCl4 (340-420°C, under argon).

Si + 2Br2 = SiBr4 (620-700°C, under argon).

Si + 2I2 = SiI4 (750-810°C, under argon).

Si + 4HI = SiI4 + 2H2 (400-500°C).

Si + S = SiS (650-700°C, pressure).

Si + 2S = SiS2 (250-600°C).

Si + 2E = SiE2(800°C, E = Se, Te; under argon).

3Si + 2N2 = Si3N4 (1200-1500°C).

Si + C(graphite) = SiC (1200-1300°C).

Si + M = MSi (by alloying, M = Na, K, Rb, Cs).

Si + 2M = M2Si (by alloying, M = Mg, Ca).

Si + M = MSi, MSi2 (by alloying, M = Ca, Sr, Ba).

2Si + M = MSi2 (by alloying, M = La, Th, Ti, Cr, Mo, Mn, Fe).

3Si + 4NH3 = Si3N4 + 6H2 (1300-1500°C).

Si + 2H2S = SiS2 + 2H2 (1200-1300°C).

کل واکنش های عنصر ژرمانیم

GERMANIUM - Ge

Light gray, fragile, solid metal. In damp air becomes covered by an oxidic film. Possesses small reactionary ability. Doesn't react with water, diluted acids, alkalis, hydrate of ammonia. Reacts with concentrated sulfuric and nitric acids. Brought into solution by hydrogen peroxide in the presence of alkalis. Reacts with oxygen, halogens, chalcogens, ammonia, hydrogen fluoride and hydrogen sulfide.

 

Molar mass	g/mol	72.610
Density	g/cm3	5.350
Melting point	°C	937
Boiling point	°C	2850

 

Methods for the preparation of Germanium:

GeH4 = Ge + 2H2 (220-350°C).

GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O (600-650°C).

GeO2 + C(coke) = Ge + CO2 (500-600°C, in the atm. of hydrogen).

GeCl4 + 2H2 = Ge + 4HCl (700°C).

 

Сhemical reactions with Germanium:

Ge + 4H2SO4(conc.) = Ge(SO4)2 + 2SO2↑ + 4H2O.

Ge + 4HNO3(conc.) = GeO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O (time).

3Ge + 4HNO3(conc.) + 12HCl(conc.) = 3GeCl4↓(liquid) + 4NO↑ + 8H2O.

Ge + 2NaOH(diluted) + 2H2O2 = Na2GeO3 + 3H2O.

Ge + 2NaOH(conc.) + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6].

Ge + 4H⁰(Mg, diluted H2SO4) = GeH4↑ (impurities of Ge_nH_2n+2, n>1).

Ge + O2 = GeO2 (over 700°C).

Ge + 2F2 = GeF4 (100°C, burning in the fluorine).

Ge + 2E2 = GeE4 (150-200°C, E = Cl; 350°C, E = Br; 560°C, E = I).

Ge + 2S = GeS (600-860°C).

Ge + S = GeS (over 1000°C).

Ge + E = GeE (600-700°C, E = Se, Te).

Ge + 2HF(liquid) = GeF2 + H2↑ (200°C, pressure).

Ge + H2S = GeS + H2 (600-800°C).

3Ge + 4NH3 = Ge3N4 + 6H2 (650-700°C).

Ge + CO2 = GeO + CO (700-900°C).

3Ge + 2SO2 = 2GeO2 + GeS2 (over 500°C).

کل واکنش های عنصر قلع

TIN - Sn - [stannum]

Silver-white, very soft metal, viscous at the room temperature (beta modification). At a temperature below + 13,2°C it is scattered in gray powder (an alpha modification). Low-melting, high-boiling. Doesn't react with water, hydrate of ammonia. Shows amphoteric properties. Reacts with acids and concentrated alkalis. Is oxidized by halogens, oxygen, chalcogens.

 

Molar mass	g/mol	118.710
Density	g/cm3	5.75(alpha),7.31(beta)
Melting point	°C	231.9681
Boiling point	°C	2620

 

Methods for the preparation of Tin:

2SnO = SnO2 + Sn(liquid) (400°C).

2Na[Sn(OH)3](solution) = Sn↓ + Na2[Sn(OH)6] (normal temp.) .

2SnSO4 + 2H2O → Electrolysis → 2Sn↓(on cathode) + O2↑(on anode) + 2H2SO4.

SnCl2 + M = MCl2 + Sn (200-300°C, M = Mg, Zn).

3SnCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Sn (250-300°C).

SnCl2(melt) → Electrolysis → Sn↓(on cathode) + Cl2↑(on anode).

 

Сhemical reactions with Tin:

Sn + 3HCl(conc.) = H[SnCl3] + H2↑ (time).

Sn + 2HCl(gas) = SnCl2 + H2 (150-250°C).

Sn + 2H2SO4(conc.) = SnSO4 + SO2↑ + 2H2O (time, impurity Sn(SO4)2).

Sn + 4HNO3(conc.) = SnO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O (boiling).

5Sn + 12HNO3(diluted) = 5Sn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O (time, impurity NO).

Sn + 10HNO3(high diluted) = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (time).

Sn + NaOH(conc. cold) + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2↑ (time).

Sn + 2NaOH(conc.) + 4H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑ (boiling).

3Sn + 4HNO3(conc.) + 18HCl(conc.) = 3H2[SnCl6] + 4NO↑ + 8H2O.

Sn + O2 = SnO2 (200°C, burning on air).

Sn + 2E2 = SnE4 (until 100°C, E = F; normal temp., E = Cl, Br).

Sn + I2 = SnI2 (boiling in the diluted HCl).

Sn + 2I2 = SnI4 (boiling in the liquid CCl4).

Sn + E = SnE (900°C, E = S, Se, Te).

Sn + 2S = SnS2 (430-440°C, in the presence of NH4Cl).

Sn(powder) + CuSO4(solution) = SnSO4 + Cu↓ (in the diluted H2SO4).